Maghanap kapag hiniling: quantitative chemical analysis ng tubig. Dami ng pagsusuri ng kemikal ng tubig. Paraan para sa pagsukat ng mass concentration ng nitrate ions sa pag-inom, ibabaw at waste water sa pamamagitan ng photometric method na may salicylic acid Quantitative analysis
Pag-alis, pagproseso at pagtatapon ng basura mula 1 hanggang 5 hazard class
Nakikipagtulungan kami sa lahat ng rehiyon ng Russia. Wastong lisensya. Buong hanay ng mga dokumento ng pagsasara. Indibidwal na diskarte sa kliyente at nababaluktot na patakaran sa pagpepresyo.
Gamit ang form na ito, maaari kang mag-iwan ng kahilingan para sa pagkakaloob ng mga serbisyo, humiling ng isang panipi o tumanggap libreng konsultasyon aming mga espesyalista.
Ang tubig mula sa isang balon o balon ay hindi palaging maiinom. Upang malaman kung posible na magluto ng naturang tubig, kinakailangan ang isang kemikal na pagsusuri ng tubig. Ang kumpletong pagsusuri ng kemikal ng tubig ay maaari ding kailanganin upang pag-aralan ang kalidad ng gripo o spring water, gayundin para sa mga layuning siyentipiko at bilang bahagi ng pagsubaybay sa kapaligiran.
Sa panahon ng pagsusuri, ang ipinakita na mga sample ay sinusuri para sa pagkakaroon ng iba't ibang mga contaminant: mga dissolved substance, insoluble compound, bacteria at protozoa. Bilang karagdagan, posible na siyasatin ang radyaktibidad ng tubig. Ayon sa mga resulta, ang mga katulong sa laboratoryo ay gumawa ng isang hatol - posible bang gumamit ng tubig para sa pagkain, kung gaano ito angkop para sa mga domestic na layunin, kung anong mga pollutant ang nilalaman nito.
Sample ng koleksyon
Kapag nagpapadala ng mga sample para sa pisikal at kemikal na pagsusuri ng tubig, dapat tandaan na mayroong mga patakaran para sa sampling:
- Ito ay kinakailangan upang maghanda ng isang malinis na lalagyan - isang bote ang gagawin, kung saan bago iyon ay mayroong non-carbonated na malinis na inuming tubig.
- Bago pagpuno, inirerekumenda na banlawan ang lalagyan - maaari mong gamitin ang parehong likido na inilaan para sa koleksyon.
Ang mga panuntunan ay binuo para sa bawat pinagmulan. Kaya, para sa pagkolekta mula sa isang gripo ng tubig, ang algorithm ay ang mga sumusunod:
- Buksan ang gripo nang hindi bababa sa 10 minuto sa katamtamang presyon.
- Punan ang bote, mag-ingat na huwag hayaang mabuo ang mga bula ng hangin.
Para sa isang balon, ang mga patakaran ay magkatulad:
- Buksan ang gripo nang hindi bababa sa 10 minuto, panatilihin ang katamtamang presyon.
- Kung ang balon ay inabandona o bihirang ginagamit, pagkatapos ay kinakailangan na i-pump out ang itaas na layer na may pump - hindi bababa sa 2 oras.
Mga panuntunan para sa tumpak na pagsusuri:
- Ang isang sample mula sa balon ay kinuha mula sa lalim na 4 na metro. Dapat malinis ang balde.
- Minsan ang ilalim ng tubig ay maaaring kailanganin para sa isang kumpletong pagsusuri ng balon - ito ay kinokolekta sa paraang hindi kasama ang pagpasok ng silt at buhangin.
- Kapag nagsa-sample sa isang bote, dapat itong punan nang dahan-dahan.
- Kaagad pagkatapos ng sampling, ang lalagyan ay dapat na sarado nang mahigpit.
- Pinakamabuting magbigay kaagad ng mga sample. Kung hindi ito posible, ang tamang sample ay maaaring maimbak sa refrigerator ng hanggang 2 araw.
Ang sample ay ibinigay kasama ng isang kasamang sheet. Ito ay nagpapahiwatig ng:
- Legal at aktwal na address ng pinagmulan.
- Uri ng Pinagmulan.
- Eksaktong petsa at oras ng sampling.
- Kailangan ba ng tubig ang agarang diagnostics?
Kung mas mahusay ang sample na nakolekta, mas tumpak ang mga resulta ng pag-aaral.
Mga indikasyon para sa pagsusuri
Paano mo malalaman kung kailangan ang pananaliksik? Kung tatanungin mo ang isang espesyalista, sasabihin ng hygienist na pinakamahusay na magsagawa ng ganoong pagsusuri nang regular - kahit na tila walang mga pagbabago.
Ngunit may mga sitwasyon kung saan ang pagsusuri sa kalidad ng tubig ay hindi lamang inirerekomenda, ngunit lubos na kanais-nais:
- Kung may kapansin-pansing pagbabago sa kulay, amoy o lasa. Sa kasong ito, sulit na ipadala ang sample para sa pagsusuri sa lalong madaling panahon. Hanggang doon, pigilin ang pag-inom. Ito ay totoo lalo na para sa mga residente ng lunsod - ang tubig mula sa mga pinagmumulan sa ilalim ng lupa ay kadalasang nagbabago ng kulay depende sa dami ng pag-ulan.
- Kung ang pagtatayo ay isinasagawa malapit sa balon o balon. Ang gawaing konstruksyon sa mga pasilidad na pang-industriya ay lalong mapanganib. Ang mga microparticle ng iba't ibang nakakalason na sangkap ay pumapasok sa tubig. Kung ang reservoir ay hindi umaagos, sila ay magtatagal ng mahabang panahon.
- Kapag bumibili ng isang plot sa tabi ng isang abalang highway, sulit na suriin ang kalidad ng inuming tubig mula sa isang balon.
- Pagkatapos mga emergency sa mga pasilidad ng produksyon sa lugar ng balon. Ang pagsusuri ay kinakailangan upang matiyak na ang mga nakakalason na produkto ng basura ay hindi nakapasok sa lupa, at samakatuwid ay sa tubig.
- Kapag pumipili ng isang filter para sa paggamit sa bahay - upang malaman kung ano ang eksaktong kailangang i-filter. Maraming mga kumpanya na nag-aalok ng mga serbisyo sa pag-install ng turnkey filter ay agad na nag-aalok ng pagsusuri. Ito ay nagkakahalaga ng pagsusuri sa tubig kahit na pagkatapos i-install ang filter - pagkatapos ng ilang buwan - upang matiyak na ang kagamitan ay gumagana nang maayos.
May mga sitwasyon kung saan ang pagpapatunay ay ibinibigay ng pederal na batas:
- Regular - sa mga institusyong medikal, bata at kalusugan.
- Sa paggawa ng de-boteng inuming tubig.
- Kapag nagbubukas ng mga bagong sanga ng pipeline.
- Sa mga pang-industriya na negosyo - isang ipinag-uutos na pagsusuri ng wastewater.
Ang mga katulad na kinakailangan ay nakapaloob sa Kodigo sa Tubig ng Russian Federation, gayundin sa draft ng Pederal na Batas "Sa Supply ng Tubig" at ang kasalukuyang Pederal na Batas "Sa Sanitary at Epidemiological Welfare ng Populasyon".
Mga regulasyon
Mga pangunahing uri mga normatibong dokumento na nagtatatag ng mga kinakailangan sa kalidad sa Russia:
- SanPiN - sanitary-toxicological at organoleptic indicator.
- pamantayan sa kalinisan.
- mga pamantayan sa epidemiological.
- Medikal na pamantayan para sa pagtatasa ng kalidad.
- Mga pamantayan ng estado para sa produksyon.
- Mga pagtutukoy.
- Mga Handbook MPC.
ganyan malaking bilang ng Ang mga pamantayan ay madaling ipaliwanag - pagkatapos ng lahat, ang pinsala mula sa paggamit ng tubig na hindi sapat ang kalidad para sa mga layunin ng pagkain ay maaaring maging napakaseryoso.
tubig sa gripo
Kapag tinatasa ang kalidad gamit ang mga kemikal-pisikal na pamamaraan, ang mga sumusunod na tagapagpahiwatig ay sinusuri:
- pH (ang pamantayan ay nasa hanay mula 6 hanggang 9).
- mineralization (ang pamantayan ay hindi hihigit sa 1000 mg bawat litro).
- Ang nilalaman ng mga indibidwal na elemento ng kemikal - isang maximum na threshold ang itinakda para sa bawat isa.
- Phenolic index.
Bilang karagdagan, ang isang pagtatasa ng kaligtasan ng microbiological ay isinasagawa, ang mga katangian ng organoleptic at ang nilalaman ng ilang mga klase ng mga organikong compound ay sinusuri.
Mga produktong de-bote
Ang de-boteng tubig ay nahahati sa dalawang pangunahing kategorya - ang pinakamataas at ang una. Ang produkto ng parehong kategorya ay dapat sumunod sa mga pamantayan ng kalidad at kaligtasan na inireseta sa SanPiN. Ang pagkakaiba ay ang produkto ng pinakamataas na kategorya ay maaari lamang makuha mula sa mga sertipikadong likas na pinagmumulan, na protektado mula sa polusyon ng anumang kalikasan.
Sinusuri ng quantitative chemical analysis ang nilalaman ng:
- Soleil.
- Gaza.
- mga organikong dumi.
Suriin din:
- Pangkalahatang komposisyon ng kemikal.
- mga parameter ng microbiological.
- mga tagapagpahiwatig ng radiation.
- Ang pagkakaroon ng mga nakakalason na metal.
Ang pagsusuri ay mahigpit na kinokontrol - mayroon mga alituntunin para sa mga empleyado ng mga laboratoryo sa pagtatasa ng kalidad.
likas na pinagmumulan
Ang mga likas na mapagkukunan ay:
- Mga balon at balon.
- Mga ilog at batis.
- Mga lawa at imbakan ng tubig.
- Mga bukal.
Ang pag-aaral ng mga bukas na mapagkukunan ay mahirap, dahil ang kanilang kemikal na komposisyon ay patuloy na nagbabago - kasama ang mga pagbabago sa panahon, mga panahon at mga antas ng pag-ulan. May mga indibidwal na alituntunin para sa bawat open source. Ang pinaka mahigpit na mga regulasyon ay nalalapat sa mga bukal, balon at balon - ang tubig mula sa mga ito ay kadalasang ginagamit para sa pag-inom nang walang karagdagang paggamot.
Dekalidad na pananaliksik
Mga pamamaraan ng pagsusuri ng kemikal ng tubig:
- Ng husay.
- Dami ng pagsusuri ng kemikal ng tubig.
Pinapayagan ka ng husay na maitatag ang presensya sa solusyon ng anumang mga sangkap. At quantitative - ang kanilang nilalaman.
Upang matukoy ang kalidad, ito ay nagkakahalaga ng pakikipag-ugnay sa isang lokal na organisasyong dalubhasa o isang sangay ng SES. Bilang isang patakaran, ang mga espesyalista ay hindi lamang nagsasagawa ng pagsusuri, ngunit naglalabas din ng mga rekomendasyon para sa pagpapabuti ng kalidad.
- Annex A (sapilitan). Paghahanda ng isang cation exchanger (ilipat sa Paghahanda ng isang cation exchanger (ilipat sa H + - form) at activated carbon) at activated carbon
Dami ng pagsusuri ng kemikal ng tubig. Paraan para sa pagsukat ng mass concentrations ng sulfates sa mga sample ng natural at ginagamot na wastewater sa pamamagitan ng titration na may barium salt sa presensya ng orthonyl K
PND F 14.1:2.107-97
(inaprubahan ng Komite ng Estado para sa Ekolohiya ng Russian Federation noong Marso 21, 1997)
1. Panimula
Ang dokumentong ito ay nagtatatag ng isang pamamaraan para sa quantitative chemical analysis ng mga sample ng natural at ginagamot na wastewater upang matukoy ang mga ito. konsentrasyon ng masa sulfates sa hanay mula 50 hanggang 300 sa pamamagitan ng titrimetric na pamamaraan nang walang diluting at concentrating ang sample.
Kung ang mass concentration ng sulfates sa nasuri na sample ay lumampas sa itaas na limitasyon, pinapayagan na palabnawin ang sample na may distilled water upang ang konsentrasyon ng sulfates ay tumutugma sa regulated range.
Kung ang mass concentration ng sulfates sa nasuri na sample ay mas mababa sa 50, isa pang paraan ng pagpapasiya ang dapat gamitin.
Ang pagpapasiya ay nahahadlangan ng mga may kulay at nasuspinde na solido, pati na rin ang mga kasyon na maaaring tumugon sa orthonyl K.
Ang pag-aalis ng mga nakakasagabal na impluwensya ay isinasagawa alinsunod sa talata 10.
2. Ang prinsipyo ng pamamaraan
Ang pamamaraan ng titrimetric para sa pagtukoy ng mass concentration ng sulfates ay batay sa kakayahan ng mga sulfate na bumuo ng isang mahinang natutunaw na precipitate na may mga barium ions. Sa equivalence point, ang labis na barium ions ay tumutugon sa indicator na ortanyl K upang bumuo ng isang kumplikadong tambalan. Ang kulay ng solusyon ay nagbabago mula sa asul-lila hanggang sa maberde-asul.
3. Nakatalagang mga katangian ng error sa pagsukat at mga bahagi nito
Ang pamamaraan na ito ay nagbibigay ng mga resulta ng pagsusuri na may isang error na hindi lalampas sa mga halaga na ibinigay sa talahanayan 1.
Ang mga halaga ng index ng katumpakan ng pamamaraan ay ginagamit para sa:
Pagpaparehistro ng mga resulta ng pagsusuri na inisyu ng laboratoryo;
Pagsusuri ng mga aktibidad ng mga laboratoryo para sa kalidad ng pagsubok;
Pagsusuri ng posibilidad ng paggamit ng mga resulta ng pagsusuri sa pagpapatupad ng pamamaraan sa isang partikular na laboratoryo.
Talahanayan 1
Saklaw ng mga sukat, mga halaga ng mga tagapagpahiwatig ng katumpakan, repeatability, reproducibility
Saklaw ng pagsukat ng mass concentration ng sulfates, |
Tagapagpahiwatig ng katumpakan (mga limitasyon ng kamag-anak na error sa posibilidad na P = 0.95), |
Repeatability index (relative standard deviation of repeatability), |
Reproducibility index (relative standard deviation of reproducibility), |
mula 50.0 hanggang 300.0 kasama. |
4. Mga instrumento sa pagsukat, pantulong na kagamitan, reagents at materyales
4.1. Mga instrumento sa pagsukat
Pangkalahatang layunin ng mga kaliskis sa laboratoryo na may pinakamalaking limitasyon sa pagtimbang na 200 g at ang halaga ng pinakamaliit na dibisyon na 0.1 mg ng anumang uri |
|
Pangkalahatang layunin ng mga kaliskis sa laboratoryo na may pinakamalaking limitasyon sa pagtimbang na 200 g at ang halaga ng pinakamaliit na dibisyon ng 10 mg ng anumang uri |
|
RM na may sertipikadong nilalaman ng sulfate na may error na hindi hihigit sa 1% sa Р = 0.95 |
|
Volumetric flasks, maramihan |
|
Nagtapos na mga pipette |
|
Mga pipette na may isang marka |
|
Pagsukat ng mga silindro o beakers |
|
4.2. Mga pantulong na kagamitan
Electric hob na may closed spiral at adjustable heating power |
|
Laboratory drying cabinet na may heating temperature hanggang 130°C |
|
Mga tasa para sa pagtimbang (mga kahon) |
|
Mga baso ng kemikal |
|
Mga prasko na korteng kono |
|
Prasko na may tubo 1-500 |
|
Laboratory ng mga funnel B-75-110 XC |
|
Buchner funnel 1 |
|
o filter funnel na may porous na plato VF-1-32(40)-POR 100(160) THS |
|
Desiccator |
|
Chromatographic column na may diameter na 1.5-2.0 cm at isang haba na 25-30 cm |
|
aparato pagsasala ng vacuum PVF-35 o PVF-47 |
TU-3616-001-32953279-97 |
Ang mga instrumento sa pagsukat ay dapat ma-verify sa loob ng itinatag na mga limitasyon sa oras.
Pinahihintulutang gumamit ng iba, kabilang ang mga na-import, mga instrumento sa pagsukat at mga pantulong na kagamitan na may mga katangian na hindi mas malala kaysa sa mga ibinigay sa p.p. 4.1 at 4.2.
4.3. Mga reagents at materyales
barium chloride |
|
potasa sulpate |
|
Orthanilic K, trisodium salt |
TU 6-09-05-587 |
Hydrochloric acid |
|
Sosa hydroxide |
|
ethyl alcohol o |
|
Malakas na acid cation exchanger KU-2 |
|
activated carbon |
|
Universal indicator paper |
|
Mga filter ng lamad Vladipor type MFAS-MA o MFAS-OS-2 (0.45 microns) |
TU 6-55-221-1029-89 |
o mga filter ng papel na walang abo na "blue tape" |
|
Mga filter na walang abo na papel na "white tape" |
|
Distilled water |
Ang lahat ng reagents na ginamit para sa pagsusuri ay dapat na nasa analytical grade. o h.h.
Pinapayagan na gumamit ng mga reagents na ginawa ayon sa iba pang mga regulasyon at teknikal na dokumentasyon, kabilang ang mga na-import, na may kwalipikasyon ng hindi bababa sa analytical grade.
5. Mga kinakailangan sa kaligtasan
5.1. Kapag nagsasagawa ng mga pagsusuri, kinakailangang sumunod sa mga kinakailangan sa kaligtasan kapag nagtatrabaho sa mga kemikal na reagents alinsunod sa GOST 12.1.007.
6. Mga kinakailangan sa kwalipikasyon para sa mga operator
Ang mga sukat ay maaaring isagawa ng isang analytical chemist na nagmamay-ari ng pamamaraan ng titrimetric na paraan ng pagsusuri.
7. Mga kondisyon sa pagsukat
Kapag nagsasagawa ng mga sukat sa laboratoryo, ang mga sumusunod na kondisyon ay dapat matugunan:
temperatura ng kapaligiran |
||
Presyon ng atmospera |
(84-106) kPa; |
|
relatibong halumigmig |
hindi hihigit sa 80% sa temperatura na 25°C; |
|
dalas ng AC |
||
boltahe ng mains |
8. Sampling at imbakan
8.1. Ang sampling ay isinasagawa alinsunod sa mga kinakailangan ng GOST R 51592-2000 "Tubig. Pangkalahatang mga kinakailangan para sa sampling".
8.2. Ang mga babasagin na inilaan para sa pag-sample at pag-iimbak ng mga sample ay hinuhugasan ng isang solusyon ng hydrochloric acid at pagkatapos ay may distilled water.
8.3. Ang mga sample ng tubig ay kinukuha sa mga lalagyan ng salamin o polyethylene. Ang dami ng sample na kukunin ay dapat na hindi bababa sa 200 .
8.4. Ang mga sample ay iniimbak sa temperatura na 3-4°C. Inirerekomenda na isagawa ang pagpapasiya sa loob ng 7 araw pagkatapos ng sampling.
Kung may kapansin-pansing dami ng iba pang mineral o organic sulfur compound sa tubig, ang pagpapasiya ay dapat isagawa nang hindi lalampas sa 1 araw pagkatapos ng sampling.
8.5. Kapag nagsa-sample, ang isang kasamang dokumento ay iginuhit sa aprubadong form, na nagpapahiwatig ng:
Layunin ng pagsusuri, mga pinaghihinalaang contaminants;
Lugar, oras ng pagpili;
Halimbawang numero;
Posisyon, pangalan ng taong kumukuha ng sample, petsa.
9. Paghahanda na kumuha ng mga sukat
9.1. Paghahanda ng mga solusyon at reagents
9.1.1. Barium chloride solution, katumbas ng 0.02.
I-dissolve ang 1.22 g sa 450 ML ng distilled water sa isang 500 volumetric flask, gawin hanggang sa marka ng distilled water at ihalo. Ang solusyon ay nakaimbak sa isang mahigpit na saradong bote nang hindi hihigit sa 6 na buwan.
Ang eksaktong konsentrasyon ng solusyon ay natutukoy sa pamamagitan ng titrating ng karaniwang solusyon ng potassium sulfate (seksyon 9.2) nang hindi bababa sa isang beses sa isang buwan.
9.1.2. Standard na solusyon ng potassium sulfate na may katumbas na konsentrasyon na 0.0200.
Ang 0.4357 g, na dati nang pinatuyo sa loob ng 2 oras sa 105-110°C, ay inilipat sa isang volumetric flask na may kapasidad na 250, dinala sa marka na may distilled water at halo-halong. Mag-imbak sa isang mahigpit na saradong baso o plastic na lalagyan nang hindi hihigit sa 6 na buwan.
9.1.3. Orthanilic K solution, 0.05%.
25 mg ng orthonyl K ay natunaw sa 50 mg ng distilled water. Mag-imbak sa isang madilim na bote ng salamin nang hindi hihigit sa 10 araw sa temperatura ng silid at hindi hihigit sa 1 buwan sa refrigerator.
9.1.4. Hydrochloric acid solution, 4 .
Ang 170 concentrated hydrochloric acid ay hinaluan ng 330 distilled water.
9.1.5. Solusyon ng hydrochloric acid, 1.
Sa 250 hydrochloric acid solution 4, magdagdag ng 750 distilled water at ihalo.
Ang mga solusyon ng hydrochloric acid ay matatag kapag nakaimbak sa isang mahigpit na saradong lalagyan sa loob ng 1 taon.
9.1.6. Sodium hydroxide solution, 1.
40 g NaOH ay natunaw sa 1 distilled water. Mag-imbak sa isang mahigpit na saradong lalagyan ng polyethylene.
9.1.7. Sodium hydroxide solution, 0.4%.
2 g ng sodium hydroxide ay natunaw sa 500 na distilled water. Mag-imbak sa isang mahigpit na saradong lalagyan ng polyethylene.
Ang mga solusyon sa sodium hydroxide ay matatag kapag nakaimbak sa isang mahigpit na saradong lalagyan ng polyethylene sa loob ng 2 buwan.
9.2. Pagtatatag ng eksaktong konsentrasyon ng isang barium chloride solution
Sa isang conical flask na may kapasidad na 100, magdagdag ng 4 ml ng isang karaniwang solusyon ng potassium sulfate (sugnay 9.1.2), magdagdag ng 6 ng tubig at ayusin ang pH ng solusyon sa 4 na may hydrochloric acid. Magdagdag ng 15% ng ethyl alcohol o acetone, 0.3 ng isang ortanyl K solution at i-titrate gamit ang isang barium chloride solution na may patuloy na paghalo hanggang sa magbago ang kulay mula sa asul-violet hanggang sa maberde-asul. Ang titration ay isinasagawa nang mabagal, lalo na malapit sa equivalence point, at nagpapatuloy hanggang sa bumalik ang kulay ng violet sa loob ng 2-3 minuto.
Ang titration ay paulit-ulit at sa kawalan ng isang pagkakaiba sa mga volume ng titrant na higit sa 0.02, ang arithmetic mean ay kinuha bilang resulta ng titration.
Ang eksaktong konsentrasyon ng isang barium chloride solution ay matatagpuan sa pamamagitan ng formula:
kung saan ay ang konsentrasyon ng isang solusyon ng barium klorido, katumbas;
Konsentrasyon ng potassium sulfate solution, katumbas;
Dami ng potassium sulfate solution, ;
Dami ng barium chloride solution na ginagamit para sa titration ng potassium sulfate solution, .
10. Pag-aalis ng mga nakakasagabal na impluwensya
Ang nakakasagabal na epekto ng mga suspendido at koloidal na sangkap ay inaalis sa pamamagitan ng paunang pagsala sa sample.
Kung ang sample ng tubig ay nakikitang kulay dahil sa pagkakaroon ng mga sangkap ng natural o anthropogenic na pinagmulan, mahirap ayusin ang dulo ng titration. Sa kasong ito, bago ang pagsusuri, ang sample ay dapat na maipasa sa bilis na 4-6 sa pamamagitan ng isang chromatographic column na puno ng activated carbon (layer taas 12-15 cm). Ang unang 25-30 sample na dumadaan sa column ay itatapon.
Kung ang aktibong chlorine ay naroroon sa sample, ito ay aalisin sa pamamagitan ng pag-init ng sample. Upang gawin ito, ang nasuri na tubig ay inilalagay sa isang volumetric flask na may kapasidad na 100 hanggang sa marka, pagkatapos ay ang sample ay inilipat mula sa flask sa isang beaker na may kapasidad na 250 at pinakuluang para sa 10-15 minuto. Pagkatapos ng paglamig, ang sample ay ibabalik sa volumetric flask, ang baso ay hugasan ng 1-2 distilled water at ang dami ng sample sa flask ay nababagay sa marka.
Ang nakakasagabal na epekto ng mga cation ay inaalis sa pamamagitan ng paggamot sa sample na may isang cation exchanger.
11. Pagkuha ng mga sukat
Kaagad bago isagawa ang pagsusuri, ang 5-10 g ng cation exchange resin ay sinala sa isang funnel sa pamamagitan ng maluwag na filter ng papel, inilagay sa isang conical flask na may kapasidad na 250 at banlawan ng 20-25 ng nasuri na tubig.
Ang 50-70% ng nasuri na tubig ay idinagdag sa flask na may cation exchange resin at ang sample ay pinananatili sa loob ng 10 minuto, pana-panahong nanginginig ang flask. Pagkatapos ang cation exchanger ay pinapayagan na manirahan at ang tubig ay kinuha gamit ang isang pipette 10 sa isang conical flask na may kapasidad na 100. Suriin ang pH at, kung kinakailangan, ayusin ang halaga nito gamit ang sodium hydroxide solution 1 hanggang humigit-kumulang 4 sa indicator paper. Magdagdag ng 15% ethyl alcohol o acetone, 0.3 na solusyon ng ortanyl K at titrate ng solusyon ng barium chloride habang patuloy na hinahalo ang mga nilalaman ng flask hanggang sa magbago ang kulay mula sa asul-lila hanggang sa maberde-asul.
Sa paunang yugto ng titration, lalo na sa mga sample na may mababang nilalaman ng sulfates, nagbabago ang kulay pagkatapos ng mga unang patak ng barium chloride. Bilang isang resulta, ang titration ay dapat na isagawa nang dahan-dahan, na may masiglang pagpapakilos, ipagpatuloy ito hanggang sa bumalik ang asul-lila na kulay sa loob ng 2-3 minuto.
Ang titration ay paulit-ulit at, kung ang pagkakaiba sa pagitan ng parallel titrations ay hindi lalampas sa 0.04, ang average na halaga ng volume ng barium chloride solution ay kinuha bilang resulta. Kung hindi, ulitin ang titration hanggang sa makuha ang isang katanggap-tanggap na pagkakaiba.
12. Pagproseso ng mga resulta ng pagsukat
12.1. Ang mass concentration ng sulfates sa nasuri na sample ng tubig ay matatagpuan sa pamamagitan ng formula:
kung saan ang X ay ang mass concentration ng sulfates sa tubig, ;
Ang V ay ang dami ng barium chloride solution na ginagamit para sa sample titration, ;
Barium chloride solusyon konsentrasyon, katumbas;
Pagwawasto katumbas ng 5.0 sa hanay ng mass concentrations ng sulfates 50-100; sa mga konsentrasyon na higit sa 100
Dami ng sample ng tubig na kinuha para sa titration pagkatapos ng cationization, .
48.03 - katumbas ng molar mass, g / mol.
Kung ang mass concentration ng sulfates sa nasuri na sample ay lumampas sa itaas na limitasyon ng range (300 ), kumuha ng isang aliquot ng cationic sample, dilute ito ng distilled water upang ang mass concentration ng sulfates ay nasa loob ng regulated range, kumuha ng 10 at magsagawa ng titration alinsunod sa talata 11.
Sa kasong ito, ang mass concentration ng sulfates sa nasuri na sample ng tubig X ay matatagpuan sa pamamagitan ng formula:
kung saan ang mass concentration ng sulfates sa isang diluted water sample, ;
v ay ang dami ng isang aliquot ng isang sample ng tubig na kinuha para sa pagbabanto, ;
Dami ng sample ng tubig pagkatapos ng pagbabanto, .
12.2. Ang resulta ng pagsusuri ay kinuha bilang arithmetic mean ng dalawang magkatulad na pagpapasiya at :
kung saan ang sumusunod na kondisyon ay nasiyahan:
kung saan ang r ay ang limitasyon ng repeatability sa Р = 0.95.
Ang halaga ng r sa Р = 0.95 para sa buong regulated na hanay ng mass concentrations ng sulfates ay 14%.
Kung ang isang sample ng tubig ay natunaw dahil sa mass concentration ng mga sulfate na lumampas sa itaas na limitasyon ng hanay, ang halaga ay pinili mula sa Talahanayan 1 para sa mass na konsentrasyon ng mga sulfate sa diluted na sample ng tubig.
Pinahihintulutang ipakita ang resulta ng pagsusuri sa mga dokumentong inisyu ng laboratoryo sa anyo:
Kung ganoon ,
nasaan ang resulta ng pagsusuri na nakuha alinsunod sa reseta ng pamamaraan;
Ang halaga ng katangian ng error ng mga resulta ng pagsusuri, na itinatag sa panahon ng pagpapatupad ng pamamaraan sa laboratoryo, at ibinigay ng kontrol ng katatagan ng mga resulta ng pagsusuri.
Ang mga numerical na halaga ng resulta ng pagsukat ay dapat magtapos sa isang digit ng parehong digit bilang mga halaga ng katangian ng error.
Tandaan. Kapag ipinakita ang resulta ng pagsusuri, ang mga dokumento na inisyu ng laboratoryo ay nagpapahiwatig:
Ang bilang ng mga resulta ng parallel na pagpapasiya na ginamit upang kalkulahin ang resulta ng pagsusuri;
Paraan para sa pagtukoy ng resulta ng pagsusuri (arithmetic mean o median ng mga resulta ng parallel determinations).
14. Kontrol sa kalidad ng mga resulta ng pagsusuri kapag ipinapatupad ang pamamaraan sa laboratoryo
Ang kontrol sa kalidad ng mga resulta ng pagsusuri kapag ang pagpapatupad ng pamamaraan sa laboratoryo ay nagbibigay para sa:
Kontrol sa pagpapatakbo ng pamamaraan ng pagsusuri (batay sa pagtatasa ng error sa pagpapatupad ng isang solong pamamaraan ng kontrol);
Kontrolin ang katatagan ng mga resulta ng pagsusuri (batay sa kontrol ng katatagan ng standard deviation ng repeatability, standard deviation ng intralaboratory precision, error).
14.1. Algorithm para sa kontrol sa pagpapatakbo ng pamamaraan ng pagsusuri gamit ang paraan ng additive
Ang kontrol sa pagpapatakbo ng pamamaraan ng pagsusuri ay isinasagawa sa pamamagitan ng paghahambing ng resulta ng isang solong pamamaraan ng kontrol sa pamantayan ng kontrol na K.
Ang resulta ng control procedure ay kinakalkula ng formula:
kung saan - ang resulta ng pagsusuri ng mass concentration ng sulfates sa isang sample na may kilalang additive - ang arithmetic mean ng dalawang resulta ng parallel determinations, ang pagkakaiba sa pagitan ng kung saan ay nakakatugon sa kondisyon (1) ng seksyon 12.2;
Ang resulta ng pagsusuri ng mass concentration ng sulfates sa orihinal na sample ay ang arithmetic mean ng dalawang resulta ng parallel determinations, ang pagkakaiba sa pagitan ng kung saan ay nakakatugon sa kondisyon (1) ng seksyon 12.2;
Dagdag na halaga.
kung saan , ay ang mga halaga ng error na katangian ng mga resulta ng pagsusuri, na itinatag sa laboratoryo kapag ipinatupad ang pamamaraan, na tumutugma sa mass concentration ng sulfates sa sample na may kilalang additive at sa orihinal na sample, ayon sa pagkakabanggit.
C - sertipikadong halaga ng sample para sa kontrol.
Ang control standard K ay kinakalkula ng formula:
kung saan ang error na katangian ng mga resulta ng pagsusuri ay tumutugma sa sertipikadong halaga ng control sample.
Tandaan. Pinahihintulutan na itatag ang error na katangian ng mga resulta ng pagsusuri kapag ipinatupad ang pamamaraan sa laboratoryo batay sa expression na: , na may kasunod na pagpipino habang ang impormasyon ay naipon sa proseso ng pagsubaybay sa katatagan ng mga resulta ng pagsusuri.
Ang pamamaraan ng pagsusuri ay itinuturing na kasiya-siya kung ang sumusunod na kondisyon ay natutugunan:
Kung ikaw ay gumagamit ng online na bersyon ng GARANT system, maaari mong buksan ang dokumentong ito ngayon o humiling hotline sa sistema.
MINISTRY OF ENVIRONMENT
AT LIKAS NA YAMAN NG RUSSIAN FEDERATION
QUANTITATIVE CHEMICAL ANALYSIS NG TUBIG
TECHNIQUE SA PAGSUKAT
MASS CONCENTRATION NG NICKEL IONS
SA MGA SAMPLE NG INUMIN, NATURAL AT BASUANG TUBIG
PARAAN NG PAG-STRIPPING VOLTAMMETRY
PND F 14.1:2:4.73-96
Ang pamamaraan ay naaprubahan para sa mga layunin ng kontrol sa kapaligiran ng estado.
Moscow 1995
Ang pamamaraan ay sinuri at inaprubahan ng Main Directorate para sa Analytical Control at Metrological Support of Environmental Activities (GUAK) at ang Chief Metrologist ng Ministry of Natural Resources ng Russian Federation
Punong metrologo ng Ministry of Natural Resources ng Russian Federation
Pinuno ng GUAC G.M. Tsvetkov.
1. LAYUNIN.
Ang dokumentong ito ay nagtatatag ng isang paraan para sa quantitative chemical analysis ng mga sample ng natural, inumin at waste water upang matukoy ang mga nickel ions sa kanila sa isang nickel mass concentration na 1 hanggang 2500 μg/dm 3 . Kapag tinutukoy ang nilalaman ng nickel (II) ions sa mga sample ng tubig, ang konsentrasyon ng organic carbon sa electrolyzer ng isang electrochemical cell ay hindi dapat lumampas sa 10 mg/dm 3 . Ang nakakasagabal na epekto ng organic na bahagi ng tubig na may organic na carbon content na higit sa 10 mg/dm 3 ay inaalis sa pamamagitan ng pagproseso ng sample na may ultraviolet irradiation. Ang nakakasagabal na epekto ng isang 100-tiklop na labis ng tanso (II) ion, isang 50-tiklop na labis ng mga cadmium ion ( II ) at isang 10-tiklop na labis ng Co (II) ion ay inaalis sa pamamagitan ng pagdaragdag ng pyridine.
2. NORMS OF MEASUREMENT ERROR.
Ang mga rate ng error para sa pagsukat ng mass concentration ng nickel ions ay kinokontrol ng GOST 27384-87 "Tubig. Mga pamantayan ng error sa pagsukat ng mga tagapagpahiwatig ng komposisyon at mga katangian.
3. MGA HALAGA NG MGA KATANGIAN NG ERROR.
Ang paraan ng quantitative chemical analysis ay nagbibigay, na may posibilidad na P = 0.95, pagkuha ng mga resulta ng pagsusuri ng mass concentrations ng nickel ions na may error na hindi lalampas sa mga halagang ibinigay sa talahanayan.
Talahanayan 1
Mga halaga ng katangian ng error sa pagsukat at mga bahagi nito.
4.3. Ang stirrer ay magnetic. 4.4. General purpose analytical laboratory scales na may maximum na limitasyon sa pagtimbang na 200 g, ika-2 klase ng katumpakan ayon sa GOST 24104. 4.5. Bulk volumetric glass flasks ng 2nd accuracy class ayon sa GOST 1770-74 version 1 o 2 na may kapasidad na 1000 cm 3, 100 cm 3, 50 cm 3 at 25 cm 3 na may ground stoppers; mga cylinder na may kapasidad na 50 cm 3 at 25 cm 3. 4.6. Volumetric laboratory glass pipettes ng 2nd accuracy class ayon sa GOST 20292-74, na may kapasidad na 10 cm 3, bersyon 2 o 3, na may kapasidad na 5 cm 3, bersyon 1, na may kapasidad na 1 cm 3, bersyon 4 o 5. 4.7. Mga doser gaya ng PL-01-20, PL-01-200, PL-01-100 o iba pa na may pagtaas ng setting ng dosis na 1.0 o 2.0 µl. 4.8. Apparatus para sa paghahanda ng bidistilled water (glass) type ASD-4 ayon sa GOST 15150-69, TU 25-1173, 103-84 4.9. Uri ng 705 UV Sampler UV - Digester (Metrohm, Switzerland). 4.10. uri ng pH-meter-millivoltmeter pH-150. 4.11. Vacuum filtration plant na may vacuum device. 4.12. Ang pamutol ay ceramic. 5. REAGENTS AT MATERYAL.5.1. State standard sample (GSO) ng komposisyon ng mga may tubig na solusyon ng nickel (II) ions na may error na hindi hihigit sa 1% rel. sa P \u003d 0.95 na may konsentrasyon na 1 mg / cm 3. 7.2. Kaligtasan ng elektrikal kapag nagtatrabaho sa mga electrical installation alinsunod sa GOST 12.1.019. 7.3. Organisasyon ng pagsasanay ng mga manggagawa sa kaligtasan sa paggawa alinsunod sa GOST 12.04.004. 7.4. Ang silid ng laboratoryo ay dapat sumunod sa mga kinakailangan sa kaligtasan ng sunog alinsunod sa GOST 12.1.004 at may kagamitan sa pamatay ng sunog alinsunod sa GOST 12.4.009. 8. MGA KINAKAILANGAN PARA SA KUALIFIKASYON NG MGA OPERATOR.Ang mga pagsukat ay maaaring isagawa ng isang analytical chemist na nagmamay-ari ng pamamaraan ng voltammetric analysis at pinag-aralan ang mga tagubilin sa pagpapatakbo para sa stripping voltammetric analyzer. 9. MGA KONDISYON SA PAGSUKAT.Ang mga sukat ay isinasagawa sa ilalim ng normal na mga kondisyon ng laboratoryo. Temperatura sa paligid 20 ± 10 °C. Presyon ng atmospera (97 ± 10) kPa. Relatibong halumigmig (65 ± 15)%. AC frequency (50 ± 5) Hz. Boltahe ng mains (220 ± 10) V. 10. PAGHAHANDA PARA SA MGA PAGSUKAT.10.1. Pagkolekta at pag-iimbak ng mga sample ng tubig. 10.1.1. chemical glassware ginagamit sa proseso ng pagsusuri at para sa sampling, degrease 10% may tubig na solusyon sodium hydroxide sa loob ng 10 - 12 oras, hugasan ng bidistilled water, pagkatapos ay hugasan ng solusyon ng 1 mol / dm 3 nitric acid at banlawan ng bidistilled water. Pagkatapos ang mga pinggan ay ginagamot ng puro sulfuric acid, hugasan ng tri-distilled na tubig, ibinuhos ng hydrochloric acid ng espesyal na grado ng kadalisayan. diluted na may tri-distilled water sa isang ratio ng 1:100, incubated para sa 2-3 oras, pagkatapos nito ay hugasan muli ng tri-distilled water. 10.1.2. Ang mga sample ng tubig ay kinukuha sa mga bote ng polyethylene, na paunang hugasan ng piling tubig. Ang dami ng sample ng tubig na kinuha ay dapat na hindi bababa sa 100 cm 3 . 10.1.3. Ang mga piling natural na tubig ay sinasala sa pamamagitan ng isang siksik na filter (asul na laso) at inaasido ng hydrochloric acid ng espesyal na grado ng kadalisayan. hanggang pH≈ 2 - 3, pagdaragdag ng 1 cm 3 ng concentrated acid bawat sample volume ng 1 dm 3 . Pagsala natural na tubig na naglalaman ng isang maliit na halaga ng pinong dispersed suspended solids, posible na isagawa gamit ang mga filter ng lamad na may average na diameter ng butas.≈ 0.5 µm sa ilalim ng bahagyang vacuum. Ang wastewater ay sinasala sa pamamagitan ng isang siksik na filter (asul na tape) at ang pH value ng sample ay sinusukat. Ang pH ng sample ay isinasaayos gamit ang hydrochloric acid o sodium hydroxide.≈ 2 - 3. Ang mga sample ay pinananatili ng hindi bababa sa 3 - 4 na oras bago ang pagsukat. Ang mga sample na napreserba sa ganitong paraan ay iniimbak sa refrigerator sa 4-6 °C nang hindi hihigit sa 2 linggo. Ang mga hindi napreserbang sample ay sinusuri sa araw ng koleksyon. 10.1.4. Kapag nagsa-sample, ang isang kasamang dokumento ay iginuhit sa aprubadong form, na nagpapahiwatig ng: Layunin ng pagsusuri, mga pinaghihinalaang contaminants; Lugar, oras ng pagpili; Halimbawang numero; Posisyon, apelyido, sampling, petsa 10.2. Paghahanda ng electrochemical cell para sa mga sukat. Pagkatapos ng pagsusuri, ang glass beaker (electrolyzer) ay ginagamot ng concentrated sulfuric acid at hinugasan ng bidistilled water. Ang mga electrodes (indicator, auxiliary, comparison) ay hinuhugasan ng bidistilled water. Pagkatapos ang electrolyzer at electrodes (auxiliary at paghahambing) ay itinatago sa isang solusyon ng hydrochloric acid na may konsentrasyon na 0.1 mol/DM 3 sa loob ng 1 - 2 minuto at hinugasan muli ng bidistilled water. 10.3. Paghahanda ng mga solusyon na kinakailangan para sa mga sukat. 10.3.1. Paghahanda ng mga pangunahing solusyon (OR) ng nickel (II) na may mass concentration ng nickel (II) ions na 0.1 mg/cm 3 . 10.3.1.1. Paghahanda ng pangunahing solusyon ng nickel (II) mula sa karaniwang sample ng estado ng komposisyon ng mga nickel (II) ions na may sertipikadong konsentrasyon ng elemento na 1 mg/cm 3 . Sa isang volumetric flask na may kapasidad na 50 cm 3, 5 cm 3 ng isang karaniwang sample ng nickel composition (1G) ay ipinakilala at ang dami ng solusyon ay dinadala sa marka na may bidistilled water. 10.3.1.2. Paghahanda ng pangunahing solusyon ng nickel (II) sa kawalan ng GSO: Sa analytical balance, 0.4049 g ng nickel chloride ay tinimbang sa isang beaker at dissolved sa bidistilled water na naglalaman ng 20 cm 3 ng concentrated hydrochloric acid. Ang solusyon ay quantitatively inilipat sa isang volumetric flask na may kapasidad na 1 dm 3 . Ang dami ng solusyon ay nababagay sa marka sa flask na may bidistilled water. Ang mga solusyon sa stock ay matatag sa loob ng 6 na buwan. 10.3.2. Paghahanda ng mga sertipikadong solusyon ng nickel (II). Ang mga sertipikadong solusyon (AR) na may nilalamang elemento na 10,000, 1,000, at 100 µg/dm 3 ay inihahanda sa pamamagitan ng sunud-sunod na dilution na 10, 100, at 1,000 beses ang pangunahing solusyon sa volumetric flasks na may kapasidad na 25 cm 3 alinsunod sa Talahanayan . . Ang pagbabanto ng mga pangunahing solusyon ng nickel (II) ay isinasagawa gamit ang tri-distilled water. Talahanayan 2.
Isagawa ang proseso ng pre-concentration at itala ang analytical signal (AS) ng nickel para sa sample (ang operasyon ay paulit-ulit ng 2 - 3 beses). Pagkatapos, gamit ang isang dispenser o pipette, isang additive ng isang sertipikadong solusyon (AR) ng nickel (II) ions ay idinagdag sa electrolyzer sa isang halaga na ang halaga ng nickel AS ay tumataas ng 1.5 - 2 beses kumpara sa una. . Ang dami ng additive ay hindi dapat lumampas sa 0.25 cm 3 . Irehistro ang mga sample ng AS na may additive sa ilalim ng parehong mga kondisyon tulad ng mga sample ng AS (ang operasyon ay paulit-ulit ng 2-3 beses). Ang nilalaman ng Ni (II) sa isang blangko (kontrol) na sample ay tinutukoy para sa bawat bagong batch ng reagents na ginamit. 11.2. Mga sample na may nilalamang organic na carbon na higit sa 50 mg/dm 3 . Sa 10 cm 3 ng sample na na-acid sa pH 2 - 3, magdagdag ng 0.1 cm 3 ng 30% hydrogen peroxide solution at isailalim ang sample sa ultraviolet irradiation para masira organikong bagay sa temperatura na 90 °C sa loob ng 1 - 2 oras alinsunod sa manual ng pagtuturo para sa pag-install para sa pagproseso ng mga sample na may ultraviolet irradiation. 11.2.2. Pagsusuri. Ang pagsusuri ng sample na inihanda ayon sa talata ay isinasagawa ayon sa talata o depende sa nilalaman ng Ni (II) sa sample. Talahanayan 3 PAGPILI NG ISANG ALIQUOT NA BAHAGI NG SAMPLE PARA SA PAGSUSURI.
13.2. Pagkontrol ng error sa pagpapatakbo. Ang mga sample para sa kontrol ay mga tunay na sample ng inuming, natural at basurang tubig na kinuha sa mga tradisyonal na punto para sa pagsubaybay sa komposisyon ng tubig. Ang dami ng sample na kinuha para sa kontrol ay dapat na tumutugma sa dalawang beses ang volume na kinakailangan para sa pagsusuri ayon sa pamamaraan. Ang napiling dami ay nahahati sa dalawang pantay na bahagi, ang una ay nasuri sa mahigpit na alinsunod sa pamamaraan at ang resulta ng pagsusuri ng paunang sample ay nakuha - X, ang pangalawa ay natunaw ng distilled water nang dalawang beses at muli nahahati sa dalawa pantay na mga bahagi, ang una ay sinuri sa mahigpit na alinsunod sa mga salita ng pamamaraan, pagkuha ng resulta ng pagsusuri ng nagtatrabaho sample, diluted dalawang beses - X ", at sa pangalawang bahagi, ang additive ng tinutukoy na bahagi (C) ay idinagdag at sinuri sa mahigpit na alinsunod sa reseta ng pamamaraan, pagkuha ng resulta ng pagsusuri ng nagtatrabaho sample, diluted dalawang beses, na may karagdagan -X". (Ang mga resulta ng pagsusuri ng orihinal na sample na nagtatrabaho - X, ang sample na nagtatrabaho ay natunaw ng dalawang beses - X, at ang nagtatrabaho na sample na natunaw ng dalawang beses na may additive - X "ay dapat makuha sa ilalim ng parehong mga kondisyon, i.e. natanggap sila ng isang analyst gamit ang isang set volumetric glassware, isang batch ng reagents, atbp.) Ang desisyon sa isang kasiya-siyang error ay ginawa kapag ang mga sumusunod na kundisyon ay natugunan: kung saan si X - ang resulta ng pagsusuri ng nagtatrabaho sample; X" - ang resulta ng pagsusuri ng nagtatrabaho sample, diluted dalawang beses; X" - ang resulta ng pagsusuri ng nagtatrabaho sample, diluted dalawang beses, kasama ang pagdaragdag ng tinutukoy na bahagi; C - ang halaga ng pagdaragdag ng natukoy na bahagi; K - pamantayan para sa kontrol ng error sa pagpapatakbo. Ang operating error control standard (pinahihintulutang halaga ng pagkakaiba sa pagitan ng resulta ng control measurement ng isang tunay na sample, isang sample na natunaw ng dalawang beses, isang sample na natunaw ng dalawang beses na may additive at ang additive value) para sa probability ng kumpiyansa P = 0.90 ay kinakalkula ng formula: kung saan ang ∆ ss ay ang katangian ng sistematikong bahagi ng error, na naaayon sa nilalaman ng sangkap, katumbas ng dami ng additive, Mg / dm 3 (C ay ang nilalaman ng bahagi sa additive); Katangian ng random na bahagi ng error, na tumutugma sa nilalaman ng bahagi sa isang diluted sample na may additive (dilute sample, real sample, ayon sa pagkakabanggit), mcg / dm 3 (X" - ang nilalaman ng sangkap sa diluted sample na may additive); mcg / dm 3 ( X" - ang nilalaman ng sangkap sa diluted sample); mcg / dm 3 ( Ang X ay ang nilalaman ng bahagi sa isang tunay na sample). Ang operational control ng error ay dapat isagawa kapag nagpapalit ng mga batch ng reagents at hindi bababa sa isang beses sa isang linggo. Kung nalampasan ang pamantayan sa pagkontrol ng error sa pagpapatakbo, uulitin ang eksperimento. Kung ang tinukoy na pamantayang K ay paulit-ulit na lumampas, ang mga dahilan na humahantong sa hindi kasiya-siyang mga resulta ng kontrol ay nalaman at inalis. 13.3. Ang anyo ng pagtatanghal ng mga resulta ng pagsusuri. Ang resulta ng quantitative analysis sa mga dokumento na nagbibigay para sa paggamit nito ay ipinakita bilang: resulta ng pagsusuri (X, μg / dm 3), katangian ng error |
Talahanayan #3
Ang tindi ng amoy ng tubig.
puntos |
Tindi ng amoy |
Katangian ng husay |
Walang nakikitang amoy |
||
Napakahina |
Isang amoy na hindi nakikita ng mamimili ngunit nakikita sa laboratoryo ng isang makaranasang mananaliksik |
|
Isang amoy na hindi nakakaakit ng atensyon ng mamimili, ngunit makikita kung papansinin mo ito |
||
Halata |
Isang amoy na madaling makita at nagdudulot ng hindi pagsang-ayon sa tubig |
|
naiiba |
Isang amoy na nakakaakit ng atensyon at ginagawang hindi maiinom ang tubig |
|
Napakalakas |
Isang napakalakas na amoy na ang tubig ay nagiging hindi na maiinom |
Ang mga amoy ng artipisyal na pinagmulan (mula sa mga pang-industriya na paglabas, para sa inuming tubig - mula sa paggamot ng tubig na may mga reagents sa mga gawaing tubig, atbp.) Ay pinangalanan ayon sa kaukulang mga sangkap: chlorophenol, camphor, gasolina, klorin, atbp.
Ang intensity ng amoy ay sinusuri din sa 20 at 60 C ayon sa isang 5-point system ayon sa talahanayan.
Ang amoy ng tubig ay dapat matukoy sa isang silid kung saan ang hangin ay walang banyagang amoy. Ito ay kanais-nais na ang kalikasan at intensity ng amoy ay mapapansin ng ilang mga investigator.
KONKLUSYON: Ang tubig ng distrito ng Oktyabrsky ay may mahina, halos hindi napapansin na hindi kanais-nais na amoy, ang tubig ng distrito ng Ulba ay walang kapansin-pansing amoy, ang tubig ng KSHT ay may mahina, hindi tiyak na amoy.
Pagpapasiya ng kalidad ng tubig sa pamamagitan ng mga pamamaraan ng pagsusuri ng kemikal.
Karanasan No. 5 Tagapagpahiwatig ng hydrogen(pH)
Ang inuming tubig ay dapat magkaroon ng neutral na reaksyon (pH tungkol sa 7). Ang halaga ng pH ng tubig sa mga anyong tubig para sa mga layunin ng sambahayan, inumin, kultura at komunidad ay kinokontrol sa loob ng saklaw na 6.5 - 8.5.
Ang halaga ng pH ay maaaring matantya sa iba't ibang paraan.
1. Ang tinatayang halaga ng pH ay tinutukoy bilang mga sumusunod.
Ibuhos ang 5 ml ng tubig na pansubok, 0.1 ml ng isang unibersal na tagapagpahiwatig sa isang tubo ng pagsubok, ihalo at matukoy ang pH sa pamamagitan ng kulay ng solusyon:
Pink - orange - pH mga 5
Banayad na dilaw - 6
Berde - asul - 8
2. Maaari mong matukoy ang pH gamit ang universal indicator paper, ihambing ang kulay nito sa sukat.
3. Ang pinakatumpak na halaga ng pH ay maaaring matukoy sa isang pH meter o Alyamovsky set scale.
Ayon sa mga resulta ng aming pananaliksik:
Oktyabrsky district - pH tungkol sa 6 - acidic
Ulba district - pH ay tungkol sa 5 - acidic
KSHT pH - mga 5 - acidic
KONKLUSYON: Ang pagtaas ng kaasiman sa tubig ng mga distrito ng Ulba, Oktyabrsky at KSHT ay nagpapahiwatig ng mahinang kalidad ng pinag-aralan na tubig. Ang ganitong tubig ay negatibong nakakaapekto sa katawan ng tao, at maaaring maging sanhi ng mga sakit ng gastrointestinal tract.
Eksperimento Blg. 6 Pagpapasiya ng chlorides at sulfates
Ang konsentrasyon ng mga klorido sa mga reservoir - ang mga mapagkukunan ng supply ng tubig ay pinapayagan hanggang sa 350 mg / l.
Maraming chlorides ang pumapasok sa mga anyong tubig na may mga discharge ng sambahayan at pang-industriya na wastewater. Ang indicator na ito ay napakahalaga sa pagtatasa ng sanitary condition ng reservoir. Talahanayan Blg. 4
Kwalitatibong pagpapasiya ng mga klorido na may tinatayang quantitative assessment ay isinasagawa bilang mga sumusunod. Kumuha ng 5 ML ng pansubok na tubig sa isang test tube at magdagdag ng 3 patak ng 10% silver nitrate solution. Ang tinatayang nilalaman ng chlorides ay tinutukoy ng sediment o labo (tingnan ang talahanayan).
Pagpapasiya ng nilalaman ng klorido
X=(1.773*V*1000)/100 |
Kung saan, ang 1.773 ay ang mass ng chloride ions (mg) na katumbas ng 1 ml ng eksaktong 0.05 N. solusyon ng pilak nitrayd; V-volume ng silver nitrate solution na ginagamit para sa titration, ml.
Upang makalkula mula sa karanasan, kumuha kami ng 8mg / l (silver nitrate)
X \u003d (1.773 * 8 * 1000) / 100 \u003d 141.84 mg / l
Konklusyon: sa tubig KSHT - malakas na labo, mga 10-50 mg / l ng chlorides; Mga distrito ng Ulba at Oktyabrsky - mahina ang labo, mga 1-10 mg / l;
Kwalitatibong pagpapasiya ng mga sulpate na may tinatayang quantitative assessment ay isinasagawa tulad ng sumusunod:
Magdagdag ng 10 ml ng pansubok na tubig, 0.5 ml ng hydrochloric acid (1:5) at 2 ml ng isang 5% na solusyon ng barium chloride sa isang test tube, ihalo. Ang tinatayang nilalaman ng sulfates ay tinutukoy ng likas na katangian ng namuo: sa kawalan ng labo, ang konsentrasyon ng mga sulfate ions ay mas mababa sa 5 mg / l; na may mahinang labo, na hindi lilitaw kaagad, ngunit pagkatapos ng ilang minuto - 5-10 mg / l; na may mahinang labo na lumilitaw kaagad pagkatapos ng pagdaragdag ng barium chloride, -10-100 mg / l; Ang malakas, mabilis na pag-aayos ng labo ay nagpapahiwatig ng medyo mataas na nilalaman ng mga sulfate ions (higit sa 100 mg/l).
KShT - binibigkas na labo, 10-100 mg / l; Ulba district - mahina labo, 5-10 mg/l; Oktyabrsky district - mahina labo, nabuo kaagad pagkatapos ng pagdaragdag ng barium chloride, 10-100 mg / l;
KONKLUSYON: Ang isang makabuluhang labis ng MPC ay natagpuan sa pinag-aralan na tubig ng distrito ng Oktyabrsky at KSHT, na maaaring magdulot ng ilang mga sakit sa cardiovascular.
Eksperimento Blg. 7 Pagtuklas ng mga phosphate ions.
Reagent: ammonium molybdate (12.5 g (NH 4) 2 MoO 4 dissolve sa distilled H 2 O at salain, dalhin ang volume na may distilled water sa 1 l); nitric acid (1:2); lata klorido.
Ang 2.0 ml ng ammonium molybdate ay idinagdag sa 5 ml ng acidified na sample ng tubig at ang tin chloride solution ay idinagdag nang patak (6 na patak). Ang kulay ng solusyon ay asul kapag ang konsentrasyon ng mga phosphate ions ay higit sa 10 mg/l, asul ay higit sa 1 mg/l, maputlang asul ay higit sa 0.01 mg/l.
KONKLUSYON: Sa tubig ng rehiyon ng Ulba at KST, ang kulay ng solusyon ay maputlang asul, ang nilalaman ng mga phosphate ions ay higit sa 0.01 mg / l, ang kulay ng solusyon ay asul - higit sa 1 mg / l.
Karanasan No. 8 Detection ng nitrate - ions.
Reagent: diphenylamine (1g (C 6 H 5) 2 NH natunaw sa 100 ml H 2 SO 4)
Ang reagent ay idinagdag nang patak-patak sa 1 ml ng sample ng tubig. Ang maputlang asul na kulay ay sinusunod kapag ang konsentrasyon ng mga nitrate ions ay higit sa 0.001 mg/l, asul - higit sa 1 mg/l, asul - higit sa 100 mg/l.
KONKLUSYON: ang konsentrasyon ng mga nitrate ions mula sa lahat ng tatlong paggamit ng tubig ay pareho, higit sa 0.001 mg/l
Qualitative at quantitative detection ng mga heavy metal cation
Paraan ng pagsusuri: pagsusuri ng husay, kabilang ang isang fractional na pamamaraan na binuo ni N.A. Tanaev. Natuklasan niya ang isang bilang ng mga bago, orihinal na mga reaksyon na ginagawang posible upang makita ang anumang partikular na cation sa isang solusyon sa pagkakaroon ng isang malaking bilang ng iba pang mga cation, nang hindi gumagamit ng sa kanilang preliminary precipitation. Quantitative analysis, kabilang ang atomic emission method batay sa paglabas ng atomic spectra ng isang substance na nasasabik sa mainit na pinagmumulan ng liwanag, pati na rin ang paghahambing at generalization ng impormasyon sa mga literary sources.
Eksperimento Blg. 9 Pagtuklas ng mga lead ions (Pb 2+ )
Reagent: potassium chromate (10 g K 2 CrO 4 na natunaw sa 90 ml H 2 O)
5 ml ng sample ng tubig ay inilagay sa isang test tube, 1 ml ng reagent solution ay idinagdag. Kung ang isang dilaw na precipitate ay bumagsak, ang nilalaman ng mga lead cations ay higit sa 100 mg/l; kung ang cloudiness ng solusyon ay sinusunod, ang konsentrasyon ng mga lead cations ay higit sa 20 ml/l, at sa kaso ng opalescence - 0.1 mg/l
KONKLUSYON: Ang pinakamataas na nilalaman ng lead sa KSHT na tubig ay higit sa 100 mg/l yellow precipitate; Rehiyon ng Oktubre - labo, higit sa 20 mg / l; Ulba district - opalescence, 0.1 mg/l.
Eksperimento Blg. 10 Pagtuklas ng mga calcium ions (Ca 2+ )
Reagents: ammonium oxalate (17.5 g (NH 4) 2 C 2 O 4 natutunaw sa tubig at dalhin sa 1 l); acetic acid (120 ml ng ice-cold CH 3 COOH para dalhin sa distilled water hanggang 1 l).
Ang 3 ml ng acetic acid ay idinagdag sa 5 ml ng sample ng tubig, pagkatapos ay idinagdag ang 8 ml ng reagent. Kung ang isang puting precipitate ay bumagsak, kung gayon ang konsentrasyon ng mga calcium ions ay 100 mg / l; kung ang solusyon ay maulap - ang konsentrasyon ng mga calcium ions ay higit sa 1 mg / l, na may opalescence - higit sa 0.01 mg / l.
KONKLUSYON: Ang pinakamataas na nilalaman ng mga calcium ions sa sample mula sa Oktyabrsky district ay 100 mg / l, KSHT at Ulba district, ang cloudiness ng solusyon ay sinusunod - ang konsentrasyon ng mga ions ay higit sa 1 mg / l
Eksperimento Blg. 11 Pagtuklas ng mga iron ions (Fe 2+ )
Ang 5 ml ng sample ng tubig sa pagsubok ay inilalagay sa isang test tube, idinagdag ang ilang patak ng K 3 red blood salt. Ang kulay ng solusyon ay nakakakuha ng isang kulay na tinatawag na: turbulin blue
KONKLUSYON: Ang pinakamataas na nilalaman ng iron 2 ions ay matatagpuan sa tubig na may KSHT, dahil sa mga tuntunin ng liwanag ng kulay, ang tubig mula sa KSHT ay nasa unang lugar, ang distrito ng Ulba ay nasa pangalawang lugar, at ang distrito ng Oktyabrsky ay nasa ikatlong lugar.
Eksperimento Blg. 12 Pagtuklas ng mga iron ions (Fe3+)
Naglagay kami ng 5 ml ng sample ng tubig sa isang test tube, magdagdag ng ilang patak ng K 4 yellow blood salt. Ang kulay ng solusyon ay nakakakuha ng isang kulay na tinatawag na: Prussian blue.
KONKLUSYON: Ang pinakamataas na nilalaman ng mga iron ions3 sa tubig mula sa distrito ng Oktyabrsky ay isang maliwanag, puspos na kulay, sa natitirang dalawang sample ang kulay ay hindi gaanong puspos.
Nang matanggap ang mga resulta ng eksperimento, bumaling kami sa isang alternatibo, ibig sabihin, ang posibilidad na palitan ang gripo ng tubig na may tinunaw na tubig.
2.2 Istraktura ng tubig
Ang molekula ng tubig ay may isang angular na istraktura; ang nuclei na kasama sa komposisyon nito ay bumubuo ng isang isosceles triangle, sa base kung saan mayroong dalawang proton, at sa tuktok - ang nucleus ng oxygen atom, ang O-H internuclear na mga distansya ay malapit sa 0.1 nm , ang distansya sa pagitan ng nuclei ng hydrogen atoms ay 0, 15 nm. Sa walong electron na bumubuo sa panlabas na layer ng electron ng oxygen atom sa molekula ng tubig, dalawang pares ng elektron ang bumubuo ng covalent Mga koneksyon sa O-N, at ang natitirang apat na electron ay dalawang hindi nakabahaging pares ng elektron.
Ang oxygen atom sa molekula ng tubig ay nasa estado ng sp2 hybridization. Samakatuwid, ang anggulo ng bono ng HOH (104.3°) ay malapit sa tetrahedral (109.5°). Ang mga electron na bumubuo ng mga O-H bond ay inililipat sa mas electronegative na oxygen atom. Bilang resulta, ang mga atomo ng hydrogen ay nakakakuha ng mga epektibong positibong singil, dahil ang dalawang positibong pole ay nilikha sa kanila. Ang mga sentro ng mga negatibong singil ng hindi nakabahaging mga pares ng electron ng oxygen atom, na matatagpuan sa mga hybrid na orbital, ay inilipat na nauugnay sa atomic nucleus at, sa turn, ay lumikha ng dalawang negatibong pole.
Ang molecular weight ng vaporous water ay 18 units. Ngunit ang molekular na bigat ng likidong tubig, na tinutukoy sa pamamagitan ng pag-aaral ng mga solusyon nito sa iba pang mga solvent, ay lumalabas na mas mataas. Ito ay dahil sa ang katunayan na sa likidong tubig mayroong isang samahan ng mga indibidwal na molekula ng tubig sa mas kumplikadong mga pinagsama-samang (mga kumpol). Ang konklusyon na ito ay kinumpirma din ng mga anomalyang mataas na halaga ng mga natutunaw at kumukulong punto ng tubig. Ang samahan ng mga molekula ng tubig ay sanhi ng pagbuo ng mga bono ng hydrogen sa pagitan nila. Sa istruktura nito, ang tubig ay isang hierarchy ng mga regular na volumetric na istruktura, na nakabatay sa mala-kristal na mga pormasyon na binubuo ng 57 molekula at nakikipag-ugnayan sa isa't isa dahil sa mga libreng hydrogen bond. Ito ay humahantong sa hitsura ng pangalawang-order na mga istraktura sa anyo ng mga hexagons, na binubuo ng 912 na mga molekula ng tubig.
Ang mga katangian ng mga kumpol ay nakasalalay sa ratio kung saan dumarating ang oxygen at hydrogen sa ibabaw. Ang pagsasaayos ng mga elemento ng tubig ay tumutugon sa anumang panlabas na epekto at mga dumi, na nagpapaliwanag sa sobrang labil ng kanilang pakikipag-ugnayan. Sa ordinaryong tubig, ang kabuuan ng mga indibidwal na molekula ng tubig at mga random na kasama ay 60% (nasira na tubig), at 40% ay mga kumpol (nakabalangkas na tubig).
Sa solid na tubig (yelo), ang oxygen atom ng bawat molekula ay kasangkot sa pagbuo ng dalawang hydrogen bond na may mga kalapit na molekula ng tubig. Ang pagbuo ng mga bono ng hydrogen ay humahantong sa gayong pag-aayos ng mga molekula ng tubig, kung saan sila ay nakikipag-ugnayan sa isa't isa sa kanilang mga kabaligtaran na pole. Ang mga molekula ay bumubuo ng mga layer, na ang bawat isa ay nauugnay sa tatlong molekula na kabilang sa parehong layer, at may isa mula sa katabing layer. Ang istraktura ng yelo ay nabibilang sa hindi bababa sa siksik na mga istraktura; may mga voids sa loob nito, ang mga sukat na medyo lumampas sa mga sukat ng molekula.
Ang natural na yelo ay kadalasang mas malinis kaysa sa tubig, dahil kapag ang tubig ay nag-kristal, ang mga molekula ng tubig ang unang pumapasok sa sala-sala. Ang yelo ay maaaring maglaman ng mga impurities sa makina - mga solidong particle, mga droplet ng puro solusyon, mga bula ng gas. Ang pagkakaroon ng mga salt crystals at brine droplets ay nagpapaliwanag ng brackishness ng sea ice.
Kapag natunaw ang yelo, nasisira ang istraktura nito. Ngunit kahit na sa likidong tubig, ang mga bono ng hydrogen sa pagitan ng mga molekula ay napanatili: ang mga kasama ay nabuo - mga fragment ng mga istruktura ng yelo - na binubuo ng mas malaki o mas kaunting bilang ng mga molekula ng tubig. Gayunpaman, sa kaibahan sa yelo, ang bawat kasama ay umiiral sa napakaikling panahon: ang pagkasira ng ilan at ang pagbuo ng iba pang mga pinagsama-sama ay patuloy na nagaganap. Sa mga voids ng naturang "yelo" aggregates, ang mga solong molekula ng tubig ay maaaring matatagpuan; sa kasong ito, ang pag-iimpake ng mga molekula ng tubig ay nagiging mas siksik. Iyon ang dahilan kung bakit kapag natutunaw ang yelo, bumababa ang volume na inookupahan ng tubig, at tumataas ang density nito.
Samakatuwid, ang natutunaw na tubig ay naiiba sa ordinaryong tubig sa kasaganaan ng mga multimolecular na regular na istruktura (mga kumpol), kung saan ang maluwag na mga istrukturang tulad ng yelo ay nananatili nang ilang panahon. Matapos matunaw ang lahat ng yelo, tumataas ang temperatura ng tubig at ang mga bono ng hydrogen sa loob ng mga kumpol ay hindi na lumalaban sa dumaraming thermal vibrations ng mga atomo.
May mga mungkahi na ang tubig na natutunaw ay may ilang mga espesyal na panloob na dinamika at isang espesyal na "biological effect" na maaaring magpatuloy sa mahabang panahon (tingnan, halimbawa, V. Belyanin, E. Romanova, Buhay, ang molekula ng tubig at ang gintong ratio, " Agham at buhay”, isyu 10, 2004). Pinaniniwalaan na ang natutunaw na tubig pagkatapos ng pagtunaw ng yelo ay may tiyak na istrukturang istruktura ng kumpol. Sa sandaling nasa katawan, ang natutunaw na tubig ay may positibong epekto sa metabolismo ng tubig ng tao, na tumutulong upang linisin ang katawan.
Nang maglaon, natagpuan ng mga siyentipiko ang isang paliwanag para sa kababalaghan ng matunaw na tubig - kung ihahambing sa ordinaryong tubig, mayroong mas kaunting mga impurities, kabilang ang mga isotopic molecule, kung saan ang hydrogen atom ay pinalitan ng mabigat na isotope nito - deuterium. Ang matunaw na tubig ay itinuturing na isang mahusay na katutubong lunas para sa pagtaas ng pisikal na aktibidad ng katawan, lalo na pagkatapos ng hibernation. Napansin ng mga taganayon na ang mga hayop ay umiinom ng tubig na ito; sa sandaling magsimulang matunaw ang niyebe sa mga bukid, ang mga hayop ay umiinom mula sa mga puddles ng natutunaw na tubig. Sa mga patlang kung saan sila nag-iipon matunaw ang tubig, mas masagana ang ani.
Ang natutunaw na tubig ay naiiba sa ordinaryong tubig na pagkatapos ng pagyeyelo at kasunod na lasaw, maraming mga sentro ng pagkikristal ang nabubuo dito.
Napag-alaman na ang pag-init ng sariwang natutunaw na tubig sa itaas ng + 37 ° C ay humahantong sapagkawala ng biological na aktibidad, na pinaka-katangian ngganyang tubig. Ang pag-iingat ng natutunaw na tubig sa temperatura na +20-22°C ay sinamahan din ng unti-unting pagbaba sa biological na aktibidad nito: pagkatapos ng 16-18 na oras ay nabawasan ito ng 50 porsiyento.
Ang sariwang natutunaw na tubig ay nagpapabilis sa mga proseso ng pagbawi, pinatataas ang paglaban ng katawan sa mga impeksyon, binabawasan ang sensitivity ng mauhog lamad, at pinapa-normalize ang tono ng mga kalamnan ng bronchial. Sa mga bata, kapag ginagamot ang pulmonya na may mga paglanghap ng sariwang natutunaw na tubig sa panahon ng pagbawi, ang pag-ubo ay humihinto 2-7 araw na mas maaga, ang tuyo at basa na mga rales ay nawawala, ang mga parameter ng dugo, temperatura, at mga function ng paghinga ay normalize, iyon ay, ang proseso ng pagbawi ay makabuluhang pinabilis. . Kasabay nito, ang bilang ng mga komplikasyon at ang dalas ng paglipat ng mga talamak na anyo ng mga sakit sa mga talamak ay makabuluhang nabawasan.
Bilang karagdagan, ang matunaw na tubig ay nagbibigay sa isang tao ng maraming lakas, kasiglahan, enerhiya. Paulit-ulit na nabanggit na ang mga taong umiinom ng natutunaw na tubig ay nagiging hindi lamang mas malusog, ngunit mas mahusay din, ang aktibidad ng utak, produktibo sa paggawa, at ang kakayahang madaling malutas ang mahihirap na problema ay tumataas. Ang mataas na enerhiya ng natutunaw na tubig ay lalo na nakumpirma ng tagal ng pagtulog ng tao, na sa ilang mga tao ay minsan ay nabawasan sa kabuuan - pansin - hanggang 4 na oras.
Ang paggamit ng sariwang natutunaw na tubig ay ipinapayong mapanatili ang pinakamainam na mga kondisyon para sa mga proseso ng buhay sa mga kondisyon ng overheating, mataas na pisikal na pagsusumikap .
2.3 Paghahanda ng natutunaw na tubig.
Mayroong 6 na paraan upang maghanda ng natutunaw na tubig (tingnan ang Appendix P), ginamit namin ang ika-6 na paraan at sinisiyasat ang husay na komposisyon nito.
6. Para sa mas malaking epekto, maaari kang gumamit ng double cleansing.
Hayaan munang tumira ang tubig, pagkatapos ay mag-freeze. Maghintay hanggang sa mabuo ang isang manipis na unang layer ng yelo. Ang yelong ito ay tinanggal - naglalaman ito ng ilang nakakapinsalang mabilis na nagyeyelong compound. Pagkatapos ang tubig ay muling nagyelo - hanggang sa kalahati ng dami at ang hindi nagyelo na bahagi ng tubig ay tinanggal. Kumuha ng napakalinis at nakapagpapagaling na tubig
2.4 Kwalitatibong komposisyon ng natutunaw na tubig
Karanasan No. 2 (pangkulay)
KONGKLUSYON: transparent
Karanasan No. 3 (transparency)
KONKLUSYON: 6 cm, nakakatugon sa mga pamantayan ng kalidad
Karanasan No. 4 (amoy)
KONGKLUSYON: walang kapansin-pansing amoy
Karanasan No. 5 (hydrogen indicator pH)
pH=7, ang medium ay normal, nakakatugon sa mga pamantayan ng kalidad
Karanasan No. 6 (pagtukoy ng mga chlorides at sulfates)
KONKLUSYON: Ang natutunaw na tubig ay transparent, hindi ito naglalaman ng chlorides, sulfates - mas mababa sa 5 mg / l
Karanasan No. 7 (pagtukoy ng lead ion)
KONKLUSYON: Ang isang bahagyang labo ay sinusunod, ang konsentrasyon ng mga lead ions ay 0.1 mg/l
Karanasan No. 8 (pagtukoy ng calcium ion)
KONKLUSYON: Opalescence - higit sa 0.01 mg / l
Karanasan No. 9 (pagtukoy ng mga iron ions 2+)
KONKLUSYON: sa natutunaw na tubig, ang dami ng iron ions ay ang pinakamaliit sa lahat ng sample.
Karanasan No. 10 (pagtukoy ng mga iron ions 3+)
Karanasan No. 11 (pagtukoy ng mga phosphate ions)
Karanasan No. 12 (pagtukoy ng mga nitrate ions)
Konklusyon.
Kaya, sa gawaing ito:
Ang husay at dami ng komposisyon ng inuming tubig mula sa tatlong mga pag-inom ng tubig sa lungsod ng Ust-Kamenogorsk ay pinag-aralan. Ang pinakamataas na nilalaman ng mga chloride at lead cations sa tubig mula sa KSHT, ang pinakamataas na nilalaman ng mga calcium cations sa tubig ng distrito ng Oktyabrsky, ang pinakamataas na nilalaman ng mga iron cations sa tubig ng distrito ng Ulba, atbp.
Ang mga sanhi ng polusyon nito ay naitatag na.
Ang mga alternatibong paraan ng paglilinis ng tubig ay ipinapakita.
Ang isang alternatibo sa inuming tubig ay ipinahiwatig batay sa istraktura nito.
Ang husay na komposisyon ng matunaw na tubig ay pinag-aralan kumpara sa inuming tubig.
Ang mga posibilidad ng paggamit ng natutunaw na tubig sa pag-aalaga ng hayop ay ipinapakita,
gamot, produksyon ng pananim.
Matapos makumpleto ang gawaing ito, nakamit namin ang aming layunin at inaasahan namin na seryosohin ng mga residente ng aming lungsod ang problema sa kalidad ng inuming tubig, at bago uminom ng tubig mula sa gripo, pag-isipan nila kung paano ito makakaapekto sa kanilang kalusugan sa hinaharap. . Hanggang sa gawin ang mga hakbang upang mapabuti ang kalidad ng tubig, kinakailangang isailalim ang tubig sa thermal treatment o filtration bago inumin.
Ang pagiging bago ng aming trabaho ay ang mga sumusunod: ang data sa estado ng inuming tubig ay hindi maaaring pare-pareho, ang larawan ay nagbabago depende sa pagbabago sa sitwasyon, samakatuwid ang data sa aming trabaho ay hindi nag-tutugma sa mga opisyal na pag-aaral. Bilang karagdagan, habang tinutuklasan ang mga posibilidad ng pagpapabuti ng kalidad ng tubig, pinag-aralan namin nang malalim at detalyado ang mga tampok ng natutunaw na tubig, mga pamamaraan ng paghahanda nito, ang mga resulta ng epekto sa pag-unlad ng mga nabubuhay na organismo at sa kalusugan ng ating mga mamamayan. .
Inaasahan namin na ang mga alternatibong pamamaraan Ang purification at desalination na iminungkahi sa ulat ay hindi mapapansin.
Bibliograpiya:
Pagsusuri mga tampok ng disenyo, pagpapatakbo at pagsubok ng RD-600V engine
Diploma work >> Aviation at astronauticsRD-600V; husay at dami pagsusuri pagiging maaasahan at paggawa; pagsusuri teknolohikal na proseso pagsusulit ... ang paraan ng sunud-sunod pagsusuri prod natagpuan number registration... reducer branches. 1.2.3 Mag-aral dahilan ng pagkasira ng nangungunang...
Dami pagsusuri silybin sa mga extract na nakuha gamit ang subcritical tubig
Coursework >> Chemistry pananaliksik, ibig sabihin, sabay-sabay at ... pagsasama-sama ng iba't ibang mga diskarte kalidad at dami pagsusuri. Kasabay nito, ang kahusayan ... ng beer at mineral non-carbonated tubig"Crystal-4". Sa kasalukuyan...
Alekin O.A. Mga Batayan ng hydrochemistry.-L .: Gidrokhimizdat, 1953.
Aranskaya O.S., Buraya I.V. Aktibidad ng proyekto ng mga mag-aaral sa proseso ng pagtuturo ng kimika.-M.: Ventana-Graf, 2005.
Belyanin V.S., Romanova E.P. Bagong hitsura.-//Agham at buhay.-2003.-№6.
Kiryanova A.V., Lebedeva I.A. Mula sa karanasan ng laboratoryo ng paaralan.- //Chemistry sa paaralan.-2009.-№2.
pagsusuri sa pananaliksik at kontrol sa paggawa ng cognac. Ang mga pamamaraan ay binuo kalidad at dami pagsusuri pabagu-bago ng isip ... 0.4 cm3 diluted 10 beses distilled tubig gumaganang buffer solution, paghaluin at...
Ang mga kinakailangan para sa kalidad ng tubig ay maaaring ibang-iba at natutukoy ayon sa nilalayon nitong layunin. Upang masuri ang kalidad ng reservoir, natural at waste water, sinusuri ang kanilang mga sample. Batay sa mga resulta ng pagsusuri, ang mga konklusyon ay iginuhit tungkol sa pagiging angkop ng tubig para sa isang partikular na uri ng pagkonsumo, ang posibilidad ng paggamit ng ilang mga pamamaraan ng paglilinis. Ginagawang posible ng mga pagsusuri sa tubig sa lupa na mahulaan ang mga nauugnay na deposito ng mineral. Kapag pinag-aaralan ang tubig, ang mga tagapagpahiwatig ng kemikal, pisikal at bacteriological ay tinutukoy upang makilala ang kanilang mga katangian. Ang mga pangunahing tagapagpahiwatig na tumutukoy sa pagiging angkop ng tubig para sa isang partikular na sektor ng pambansang ekonomiya ay kemikal, dahil ang pisikal (nakasuspinde na nilalaman ng butil, temperatura, kulay, amoy, density, compressibility, lagkit, pag-igting sa ibabaw) at bacteriological (presensya ng bakterya) na mga tagapagpahiwatig depende sa komposisyong kemikal tubig.
Ang mga tagapagpahiwatig ng kemikal ng kalidad ng tubig ay kinabibilangan ng:
tigas;
oxidizability;
reaksyon sa kapaligiran;
komposisyon ng asin;
komposisyon ng mga natunaw na gas.
kabuuang kaasinan nagpapakilala sa pagkakaroon ng mineral at mga organikong dumi sa tubig, ang dami ng mga dumi na ito sa anyo ng kabuuang mineralization, tuyo at siksik na mga nalalabi. Ang kabuuang mineralization ay ang kabuuan ng lahat ng mga cation at anion na matatagpuan sa tubig sa pamamagitan ng pagsusuri. Ang mineralization ay ipinahayag sa milligram na katumbas ng mga asing-gamot sa 1 litro ng tubig, o bilang isang porsyento, iyon ay, ang bilang ng mga gramo ng mga dissolved substance na nilalaman sa 100 g ng solusyon. Ang tuyong nalalabi ay ang kabuuang halaga ng mga di-pabagu-bagong sangkap na naroroon sa tubig sa suspendido, koloidal at dissolved na estado, na ipinahayag sa mg / l. Ang tuyong nalalabi ay tinutukoy sa pamamagitan ng pagsingaw ng sample ng tubig, pagkatapos ay pagpapatuyo sa 105°C at pagtimbang. Ang solid residue ay ang dry residue na tinutukoy mula sa isang na-filter na sample ng tubig. Samakatuwid, ang pagkakaiba sa pagitan ng dalawang tagapagpahiwatig ay tumutugma sa nilalaman ng mga nasuspinde na solid sa sample. Kung ang tuyong nalalabi ay na-calcined sa temperatura na 500-600 ° C, ang masa nito ay bababa at isang nalalabi na tinatawag na abo ay makukuha. Ang pagbaba sa masa ay nangyayari dahil sa pagkasunog ng mga organikong sangkap, ang pag-alis ng crystallization na tubig, at ang agnas ng mga carbonate. Ang pagkawala sa pag-aapoy ay halos nauugnay sa mga organikong dumi.
Katigasan ng tubig dahil sa pagkakaroon ng mga ion Sa 2+ at mg 2+ . Para sa karamihan ng mga industriya, ang katigasan ng tubig ay ang pangunahing tagapagpahiwatig ng kalidad nito. Ang sabon ay hindi bumubula nang maayos sa matigas na tubig. Kapag ang matigas na tubig ay pinainit at sumingaw, nabubuo ang sukat sa mga dingding ng mga steam boiler, mga tubo, mga heat exchanger, na humahantong sa labis na pagkonsumo ng gasolina, kaagnasan ng metal at mga aksidente.
Ang katigasan ay binibilang bilang ang bilang ng mga katumbas ng milligram ng calcium at magnesium ions sa 1 litro ng tubig (mg-eq / l); 1 mg-eq/l ng katigasan ay tumutugma sa nilalaman ng 20.04 mg/l ng mga ions sa tubig Sa 2+ o
12.16 mg/l ions mg 2 + . Mayroong pangkalahatan, carbonate at non-carbonate na tigas.
Carbonate Ang katigasan ay nauugnay sa presensya sa tubig pangunahin ng mga bicarbonates at carbonates ng calcium at magnesium, na, kapag ang tubig ay pinakuluan, nagiging hindi matutunaw na daluyan o pangunahing mga asing-gamot at namuo sa anyo ng isang siksik na namuo:
Ca(HCO 3 )=CaCO 3 ↓+H 2 O+CO 2
2Mg(HCO 3 ) 2 =(MgOH) 2 CO 3 ↓+3CO 2 +H 2 O
Kaya, kapag kumukulo, ang katigasan ng carbonate ay tinanggal. Samakatuwid, ito ay tinatawag din pansamantalang katigasan. Dapat tandaan na sa panahon ng paglipat HCO 3 - sa CO 3 2 - at kapag ang mga calcium at magnesium carbonate ay namuo, ang isang tiyak na halaga ng mga ion ay nananatili sa tubig Sa 2+ , mg 2+ , CO 3 2 – naaayon sa produkto ng solubility CaCO 3 at (MgOH) 2 CO 3 . Sa pagkakaroon ng mga dayuhang ions, ang solubility ng mga compound na ito ay tumataas.
Hindi carbonate (permanenteng) tigas ay hindi nawasak sa pamamagitan ng pagkulo. Ito ay sanhi ng pagkakaroon sa tubig ng mga kaltsyum at magnesiyo na asing-gamot ng mga malakas na acid, pangunahin ang mga sulfate at klorido.
Heneral Ang katigasan ng tubig ay ang kabuuan ng carbonate at non-carbonate na katigasan at tinutukoy ng kabuuang nilalaman ng mga natunaw na calcium at magnesium salt sa tubig. Ayon sa laki ng kabuuang katigasan, tinatanggap ang sumusunod na pag-uuri ng natural na tubig:
sobrang lambot (<1,5 мг-экв/л), мягкие (1,5-3,0 мг-экв/л), средней жесткости (3,0-5,4 мг-экв/л), жесткие (5,4-10,7 мг-экв/л), очень жесткие (>10.7 mg-eq/l).
Kung ang mga konsentrasyon (mg/l) sa tubig ay kilala Ca 2+ , mg 2+ at HCO 3 - , pagkatapos ay kinakalkula ang higpit ng mga sumusunod na formula:
Pangkalahatang tigas
Ang katigasan ng carbonate ay katumbas ng konsentrasyon (mg/l) [ HCO 3 – ]; kung ang nilalaman ng calcium at magnesium ions sa tubig ay mas mataas kaysa sa dami ng bicarbonates:
, kung saan ang 61.02 ay ang katumbas na masa ng ion HCO 3 – .
Kung ang dami ng bicarbonates sa tubig ay lumampas sa nilalaman ng calcium at magnesium ions, kung gayon ang katigasan ng carbonate ay tumutugma sa kabuuang katigasan. Ang pagkakaiba sa pagitan ng kabuuang at carbonate na tigas ay hindi carbonate na tigas: F NK = F O - F Upang. Kaya naman, F NK ay ang nilalaman Ca 2+ at mg 2 + , katumbas ng konsentrasyon ng lahat ng iba pang mga anion, kabilang ang mga hindi nabayarang bikarbonate.
Oxidability nailalarawan ang nilalaman ng mga ahente ng pagbabawas sa tubig, na kinabibilangan ng mga organiko at ilang inorganic (hydrogen sulfide, sulfites, ferrous iron compound, atbp.) na mga sangkap. Ang halaga ng oxidizability ay tinutukoy ng dami ng oxidizing agent na natupok at ipinahayag bilang ang bilang ng milligrams ng oxygen na kinakailangan para sa oksihenasyon ng mga sangkap na nilalaman sa 1 litro ng tubig. Matukoy ang pagkakaiba sa pagitan ng pangkalahatan at bahagyang oksihenasyon. Ang kabuuang oxidizability ay natutukoy sa pamamagitan ng paggamot sa tubig na may isang malakas na oxidizing agent - potassium bichromate K 2 Cr 2 O 7 o potassium iodate KIO 3 . Ang bahagyang oxidizability ay natutukoy sa pamamagitan ng reaksyon na may hindi gaanong malakas na oxidizing agent - potassium permanganate UpangMNO 4 . Ayon sa reaksyong ito, ang mga medyo madaling oxidized na sangkap lamang ang na-oxidized.
Para sa kumpletong oksihenasyon ng mga organikong sangkap na nakapaloob sa tubig, kung saan nangyayari ang mga pagbabago ayon sa pamamaraan
[C]→ CO 2
[H]→H 2 O
[P]→P 2 O 5
[S]→SO 3
[ N]→ NH 4 + ,
kinakailangan ang dami ng oxygen (o oxidizing agent bawat oxygen), na tinatawag na chemical oxygen demand (COD) at ipinahayag sa mg/L.
Sa anumang paraan para sa pagtukoy ng COD, ang mga inorganic na ahente ng pagbabawas na nilalaman sa sample ay na-oxidized kasama ng mga organikong sangkap. Pagkatapos ang nilalaman ng inorganic na pagbabawas ng mga ahente sa sample ay tinutukoy nang hiwalay mga espesyal na pamamaraan at ang mga resulta ng mga pagpapasiya na ito ay ibinabawas sa nahanap na halaga ng COD.
Reaksyon sa kapaligiran nailalarawan ang antas ng acidity o alkalinity ng tubig. Ang konsentrasyon ng mga hydrogen ions sa natural na tubig ay higit na nakasalalay sa hydrolysis ng mga asing-gamot na natunaw sa tubig, ang dami ng natunaw na carbonic acid at hydrogen sulfide, at ang nilalaman ng iba't ibang mga organikong acid. Karaniwan, para sa karamihan ng mga natural na tubig, ang halaga ng pH ay nag-iiba sa pagitan ng 5.5-8.5. Ang katatagan ng pH ng natural na tubig ay sinisiguro ng pagkakaroon ng mga buffer mixtures dito. Ang pagbabago sa halaga ng pH ay nagpapahiwatig ng polusyon ng natural na tubig sa pamamagitan ng dumi sa alkantarilya.
Komposisyon ng asin. Kapag sinusuri ang natural na tubig, ang nilalaman ng pangunahing mga ion sa kanila ay tinutukoy: Cl – , KAYA 4 2– , HCO 3 – , CO 3 2– , Ca 2+ , mg 2+ , K + , Na + .
Kahulugan ng ion Cl – . Ang pagpapasiya ng chlorine ion ay batay sa Mohr argentometric method. Ang prinsipyo ng pagsusuri ay kapag ang isang solusyon ay idinagdag sa tubig AgNO 3 isang puting precipitate ng silver chloride ay nabuo:
Cl – + Ag + = AgCl↓
Ang pagpapasiya ng mga chloride ions ay isinasagawa sa hanay ng pH = 6.5 ÷ 10, upang sabay-sabay sa AgCl walang namuo Ag 2 CO 3 . Isinasagawa ang kahulugan Cl – pinipigilan ang pagkakaroon ng bromine, yodo, hydrogen sulfide ions sa tubig, kung saan sila ay inilabas sa pamamagitan ng pre-treatment ng tubig.
Kahulugan ng ion KAYA 4 2– . Ang pamamaraan para sa pagtukoy ng mga sulfate ions ay batay sa mababang solubility ng barium sulfate, na quantitatively precipitates sa isang acidic na kapaligiran kapag ang isang solusyon ng barium chloride ay idinagdag sa tubig: Ba 2+ + KAYA 4 2– = BaSO 4 ↓
Ang nilalaman ng ion ay kinakalkula mula sa masa ng nabuong precipitate. KAYA 4 2– .
Pagpapasiya ng mga CO ion 3 2– at HCO 3 – . Natutukoy ang mga ion na ito sa pamamagitan ng pag-titrate ng sample ng tubig na may mga solusyon ng sulfuric o hydrochloric acid na magkakasunod na may mga indicator na phenolphthalein at methyl orange. Ang reaksyon ng neutralisasyon ay nagpapatuloy sa dalawang yugto.
Ang mga unang bahagi ng acid ay tumutugon sa carbonate ion, na bumubuo ng hydrocarbonate ion:
CO 3 2– + H + = HCO 3 –
Ang kulay ng phenolphthalein sa pH = 8.4 ay nagbabago mula sa pink hanggang sa walang kulay, na tumutugma sa estado ng solusyon kapag ang mga bikarbonate lamang ang nananatili dito. Ang dami ng acid na ginamit para sa titration ay ginagamit upang kalkulahin ang nilalaman ng carbonate ion. Ang pagkonsumo ng mga acid para sa titration na may phenolphthalein ay katumbas ng nilalaman ng kalahati ng carbonates, dahil ang huli ay kalahati lamang ang neutralized bago HCO 3 – . Samakatuwid, ang kabuuan CO 3 2 - katumbas ng dalawang beses ang halaga ng acid na ginugol sa titration. Sa karagdagang titration sa pagkakaroon ng methyl orange, ang reaksyon ng neutralisasyon ng bicarbonates ay nangyayari:
HCO 3 – + H + → CO 2 + H 2 O
Ang methyl orange ay nagbabago ng kulay sa pH = 4.3, i.e. kapag ang libreng carbon dioxide lamang ang nananatili sa solusyon.
Kapag kinakalkula ang nilalaman ng mga ions HCO 3 - sa tubig, mula sa dami ng acid na ginagamit para sa titration na may methyl orange, ibawas ang halaga ng acid na ginagamit para sa titration na may phenolphthalein. Kabuuang dami ng acid na ginamit upang i-neutralize ang mga ion SIYA BA – , KAYA 3 2– at NSO 3 – nailalarawan ang kabuuang alkalinity ng tubig. Kung ang pH ng tubig ay mas mababa sa 4.3, ang alkalinity nito ay zero.
Kahulugan ng ion Ca 2+ , mg 2+ . Mayroong ilang mga paraan para sa pag-detect at pagtukoy ng nilalaman ng mga ions Sa 2+ at mg 2+ . Pagdaragdag ng ammonium oxalate sa tubig (NH 4 ) 2 C 2 O 4 sa pagkakaroon ng mga calcium ions, nabuo ang isang puting precipitate ng calcium oxalate:
Ca 2+ + C 2 O 4 2– = CaC 2 O 4 ↓
Pagkatapos paghiwalayin ang calcium oxalate precipitate sa tubig, maaaring matukoy ang mga ions mg 2+ na may solusyon ng sodium hydrogen phosphate Na 2 HPO 4 at ammonia. Sa pagkakaroon ng isang ion mg 2 + isang fine-crystalline precipitate ng magnesium salt ay nabuo:
mg 2+ + HPO 4 2– +NH 3 = MgNH 4 PO 4 ↓
Ang mga precipitates na nakuha ay calcined at weighed. Batay sa mga resulta na nakuha, ang halaga ng calcium at magnesium hardness ay kinakalkula.
Ang pinakamabilis at pinakatumpak na paraan para sa pagtukoy Sa 2 + at mg 2 + ay isang complexometric na paraan batay sa kakayahan ng disodium salt ng ethylenediaminetetraacetic acid (trilon B)
NaOOCCH 2 CH 2 COONa
N––CH 2 ––CH 2 ––N
HOOCCH 2 CH 2 COOH
bumuo ng malakas na kumplikadong mga compound na may calcium at magnesium ions.
Kapag ang isang sample ng tubig ay na-titrate ng Trilon B, ang mga calcium ions ay magkakasunod na ibinubuklod sa isang complex, at pagkatapos ay mga magnesium ions. Ang nilalaman ng mga calcium ions ay natutukoy sa pamamagitan ng titrating ng tubig sa pagkakaroon ng isang tagapagpahiwatig - murexide. Ang Murexide ay bumubuo ng isang bahagyang dissociated complex compound na may mga calcium ions, na pininturahan ng pulang-pula na kulay.
Ang mga ion ng magnesium ay hindi kumplikado sa murexide. Mga extract ng Trilon B Sa 2+ mula sa natutunaw na kumplikado nito na may murexide, bilang isang resulta kung saan ang kulay ng solusyon ay nagbabago sa lilac:
Tinutukoy ng dami ng Trilon B na nakonsumo para sa titration ang nilalaman Sa 2 + . Sa pamamagitan ng pag-titrate ng sample ng tubig na may Trilon B sa pagkakaroon ng itim na chromogen indicator, ang kabuuang nilalaman ng Sa 2 + at mg 2 + , iyon ay, ang kabuuang katigasan ng tubig. Naglalaman ng tubig Sa 2 + at mg 2 + , sa pagkakaroon ng itim na chromogen ito ay nagiging pula dahil sa pagbuo ng isang kumplikadong may mg 2 + . Kapag nagti-titrate ng tubig sa equivalence point, nagbabago ang kulay sa asul dahil sa sumusunod na reaksyon:
Nilalaman mg 2+ kinakalkula ng pagkakaiba sa pagitan ng kabuuang nilalaman ( Sa 2+ + mg 2+ ) at nilalaman Sa 2 + . Ang trilonometric determination ng bawat ion ay isinasagawa sa pH value kung saan ang ion na ito ay bumubuo ng mas malakas na koneksyon sa Trilon B kaysa sa indicator. Ang mga buffer solution ay idinaragdag sa titrated solution upang mapanatili ang itinakdang halaga ng pH. Bilang karagdagan, ang pagpapanatili itakda ang halaga Ang pH ay nagbibigay ng isang tiyak na kulay ng indicator. Ang kabuuang katigasan ng tubig ay tinutukoy sa pH> 9, calcium - sa pH = 12.
Kahulugan ng ion Na + , K + . Ito ay kinakalkula ng pagkakaiba sa pagitan ng kabuuan ng meq ng mga natagpuang anion at kasyon, dahil ang tubig ay neutral sa kuryente:
rNa + + rK + + rCa 2+ + rMg 2+ = rCO 3 2- + rHCO 3 – + rSO 4 2 + rCl –
rNa + + rK + = rCO 3 2– + rHCO 3 – + rSO 4 2 + rCl – – rCa 2+ – rMg 2+
Sa sapat na mataas na katumpakan, ang lahat ng mga cation na naroroon sa tubig ay maaaring matukoy sa pamamagitan ng emission spectroscopy ng dry residue.
Ang mga natunaw na gas sa tubig ay tinutukoy ng mga kemikal na pamamaraan o gas chromatography.
Pagpapasiya ng carbon dioxide ginawa sa pamamagitan ng titration ng isang sample ng tubig na may alkali sa pagkakaroon ng isang indicator - phenolphthalein:
CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
Pagpapasiya ng dissolved oxygen ginawa ng iodometric method.
Para sa pagsusuri, isang solusyon ng manganese chloride at isang alkaline na solusyon ng potassium iodide ay sunud-sunod na idinaragdag sa sample ng tubig. Ang pamamaraan ay batay sa oksihenasyon ng bagong nakuha na divalent manganese hydroxide na may oxygen na nilalaman sa tubig:
MnCl 2 + 2NaOH = Mn(OH) 2 + 2NaCl
2Mn(OH) 2 +O 2 = 2MnO(OH) 2 ↓
Ang dami ng brown precipitate ng tetravalent manganese hydroxide na nabuo sa tubig ay katumbas ng dami ng dissolved oxygen. Sa kasunod na pagdaragdag ng hydrochloric o sulfuric acid sa sample, ang tetravalent manganese ay muling nabawasan sa divalent, habang nag-o-oxidize ng potassium iodide. Nagreresulta ito sa pagpapalabas ng libreng iodine na katumbas ng nilalaman ng tetravalent manganese, o, katumbas nito, natunaw na oxygen sa sample:
MnO(OH) 2 + 2KI + 4HCl→MnCl 2 + 2KCl + 3H 2 O+I 2
Ang inilabas na libreng yodo ay binibilang sa pamamagitan ng titration na may sodium thiosulfate solution:
ako 2
+ 2Na 2
S 2
O 3
2NaI + Na 2
S 4
O 6
Ang iodometric na paraan para sa pagtukoy ng dissolved oxygen ay hindi naaangkop sa mga tubig na naglalaman ng hydrogen sulfide, dahil ang hydrogen sulfide ay nakikipag-ugnayan sa yodo at minamaliit ang resulta. Upang maiwasan ang error na ito, ang hydrogen sulfide na nakapaloob sa sample ay preliminarily nakatali sa isang compound na hindi makagambala sa normal na kurso ng reaksyon. Para sa layuning ito, ang mercury (II) chloride ay karaniwang ginagamit:
H 2 S + HgCl 2 = HgS↓ + 2HCl
Kahulugan ng H 2 S . Bago magpatuloy sa quantitative determination ng hydrogen sulfide, ang qualitative presence nito ay tinutukoy ng katangian nitong amoy. Ang isang mas layunin na tagapagpahiwatig ng kalidad ay ang mga papel na tagapagpahiwatig ng lead (filter na papel na pinapagbinhi ng solusyon ng lead acetate). Kapag ibinaba sa tubig na naglalaman ng hydrogen sulfide, dumidilim ang lead paper, kumukuha ng dilaw (mababang nilalaman), kayumanggi (katamtamang nilalaman) o madilim na kayumanggi (mataas na nilalaman) na kulay.
Sa may tubig na mga solusyon, ang hydrogen sulfide ay naroroon sa tatlong anyo: undissociated H 2 S, sa anyo ng mga ion HS – at S 2 – . Ang mga kamag-anak na konsentrasyon ng mga form na ito sa tubig ay nakasalalay sa pH ng tubig na ito at, sa isang mas mababang lawak, sa temperatura at kabuuang kaasinan.
Kung ang nasuri na tubig ay hindi naglalaman ng mga sangkap na tumutugon sa yodo, kung gayon ang hydrogen sulfide at ang mga ions nito ay maaaring matukoy bilang mga sumusunod.
Sa puso ng quantitative na paraan ng pagpapasiya H 2 S ay ang reaksyon ng oksihenasyon ng hydrogen sulfide na may iodine:
H 2 S+I 2 = 2HI + S↓
Ang isang tiyak na halaga ng tubig ay idinagdag sa isang tumpak na nasusukat na acidified na solusyon ng yodo, na kinuha nang labis sa inaasahang nilalaman ng hydrogen sulfide. Ang dami ng yodo na natupok para sa oksihenasyon ng hydrogen sulfide ay natutukoy sa pamamagitan ng back titration ng yodo residue na may thiosulfate. Ang pagkakaiba sa pagitan ng dami ng thiosulfate solution na tumutugma sa kabuuang dami ng yodo na kinuha para sa pagsusuri at ang halaga ng parehong solusyon na ginamit upang i-titrate ang iodine residue sa sample ay katumbas ng nilalaman ng hydrogen sulfide sa test sample.
- Ubas - isang gamot para sa bato, pantog at nervous system Mga ubas para sa sakit sa bato
- Paano alisin ang kapaitan mula sa zucchini: kapaki-pakinabang na mga tip
- Pagkuha ng linseed oil para sa puso at paglilinis ng mga daluyan ng dugo Ang mga katangian ng pagpapagaling ng linseed oil sa atherosclerosis
- Sour-milk diet para sa pagbaba ng timbang: mga tampok, menu, contraindications